大家好，今天小編關(guān)注到一個(gè)比較有意思的話題，就是關(guān)于電子科技大學(xué)數(shù)電的問題，于是小編就整理了4個(gè)相關(guān)介紹電子科技大學(xué)數(shù)電的解答，讓我們一起看看吧。
你好，我的本科是電子信息科學(xué)與技術(shù) ，我現(xiàn)在已經(jīng)大四了。
數(shù)學(xué)是工科的基礎(chǔ)：《高等數(shù)學(xué)》《線性代數(shù)》《概率論與數(shù)理統(tǒng)計(jì)》在大一大二一定會(huì)學(xué)的?！稄?fù)變函數(shù)》（復(fù)變這門課有的工科專業(yè)可能不學(xué)，考研也不考。但對(duì)于電子信息類的學(xué)生還是很重要的）。
專業(yè)基礎(chǔ)課：《模電》《數(shù)電》《信號(hào)與系統(tǒng)》《c語(yǔ)言》這些都是專業(yè)課中的基礎(chǔ)，一般也會(huì)放在大一大二學(xué)習(xí)，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)專業(yè)知識(shí)打好基礎(chǔ) （有的學(xué)校還會(huì)在學(xué)習(xí)《數(shù)電》的時(shí)候開設(shè)《EDA》主要學(xué)習(xí)一下VHDL，在學(xué)習(xí)《信號(hào)與系統(tǒng)》的時(shí)候會(huì)學(xué)一下《matlab》）
專業(yè)課：《通信原理》《數(shù)字信號(hào)處理》《dsp》《微機(jī)原原理》《電磁場(chǎng)與電磁波》這些可能會(huì)放在大二學(xué)習(xí)，如果學(xué)校要求比較高的話其他：還有一些政治課，專業(yè)指導(dǎo)等其他的課程一般都會(huì)放在大一大二上。希望我的回答對(duì)你有幫助。
很難的哦。
電子信息科學(xué)與技術(shù)專業(yè)涉及計(jì)算機(jī)、通信、自動(dòng)化等理論知識(shí)，需要較強(qiáng)的實(shí)際動(dòng)手能力。主要課程包括高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、電路基礎(chǔ)、信號(hào)系統(tǒng)、概率論、線性代數(shù)、數(shù)電模電、微機(jī)原理、數(shù)字信號(hào)處理、乃至后續(xù)進(jìn)階課程電磁場(chǎng)與微波技術(shù)、天線原理、雷達(dá)原理等。雖然涉及面廣，但是并沒有太難的課程?？偟膩?lái)說，這個(gè)專業(yè)的學(xué)習(xí)難度相對(duì)較高，需要認(rèn)真學(xué)習(xí)，但是只要努力，還是可以上手的。
在原子中，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于原子序數(shù)。 在分子中，電子數(shù)是各原子所帶電子數(shù)總和。 在離子中，根據(jù)陽(yáng)離子是原子失去電子形成的，而陰離子是原子得到電子形成的分析計(jì)算。
對(duì)于原子來(lái)說：電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)就是看幾號(hào)元素。比如H是1號(hào)元素，就含有1個(gè)電子，1個(gè)質(zhì)子。 中子數(shù)要知道質(zhì)量數(shù)。如果還沒學(xué)到這里，質(zhì)量數(shù)可以簡(jiǎn)單的認(rèn)為是相對(duì)原子質(zhì)量，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)。
比如O是8號(hào)元素，就有8個(gè)電子和8個(gè)質(zhì)子。
相對(duì)原子質(zhì)量16，中子數(shù)=16-8=8 對(duì)于離子來(lái)說，質(zhì)子和中子是同上面完全一樣，電子有變化，得到變多，失去變少。
方法差不多。
原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)(離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)(之和)-所帶電荷數(shù)) 各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2（n為電子層序數(shù)）。
最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。
次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。
化學(xué)微粒中電子數(shù)的計(jì)算有以下幾種情況：原子中的電子數(shù)＝原子的核電荷數(shù)。
分子中的電子數(shù)＝分子中原子核電荷數(shù)x該原子數(shù)的代數(shù)和。
簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中電子數(shù)＝核電荷數(shù)一所帶正電荷數(shù)。
簡(jiǎn)單陰離子中電子數(shù)＝核電荷數(shù)十所帶負(fù)電荷數(shù)。
可以通過原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)來(lái)計(jì)算原子的電子數(shù)目，公式為：原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
可以通過原子序數(shù)之和與所帶電荷數(shù)計(jì)算出離子的電子數(shù)目，公式為：離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)（之和）-所帶電荷數(shù)。
擴(kuò)展資料
電子數(shù)的排布規(guī)律
各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n^2(n為電子層序數(shù))。最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。
到此，以上就是小編對(duì)于電子科技大學(xué)數(shù)電的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于電子科技大學(xué)數(shù)電的4點(diǎn)解答對(duì)大家有用。
