氫分子在大多數(shù)情況下都比較穩(wěn)定，但氫原子在高溫下表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原特性。它不僅能與周期表中除稀有氣體外的幾乎所有元素反應(yīng)生成氫化物，還能與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)。在合適的條件下，氫氣也能與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)。

這一切都是由氫的特殊化學(xué)性質(zhì)決定的。

氫與所有其他元素不同。它的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。相應(yīng)地，氫在其原子核外只有一個(gè)電子。如果氫失去電子，氫就會(huì)變成H，它本質(zhì)上是帶正電的質(zhì)子。氫可以與幾乎所有電負(fù)性元素形成化合物。例如，當(dāng)它與氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)等鹵素元素形成化合物時(shí)，氫呈現(xiàn)部分正電荷；當(dāng)氫與氟(F)、氧(O)或氮(N)結(jié)合時(shí)，氫可以與其他類似分子的氫以中等強(qiáng)度的非共價(jià)鍵的形式結(jié)合。這種現(xiàn)象就是我們常說(shuō)的氫鍵。

氫與氟(F)、氧(O)、氮(N)結(jié)合時(shí)形成的氫鍵是相應(yīng)化合物具有許多獨(dú)特物理和化學(xué)性質(zhì)的重要原因。

氫還可以與電負(fù)性較小的金屬和準(zhǔn)金屬形成化合物，其中氫帶有部分負(fù)電荷。這些化合物通常稱為氫化物。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，元素周期表中除He、Ne、Ar、Kr、Pm、Os、Ir、Rn、Fr和Ra外幾乎所有元素都能與氫反應(yīng)生成各種氫化物。這些氫化物通常細(xì)分為離子氫化物（具有顯著的離子鍵合特性）、共價(jià)氫化物（包括碳?xì)浠衔锖驮S多其他與氫原子共價(jià)鍵合的化合物）和具有金屬鍵合的間隙氫化物。